En la clase de hoy completamos los temas de Compuestos orgánicos:
- Aldehídos y Cetonas: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82 de la guía)
- Acidos Carboxílicos: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82)
- Derivados de Acidos Carboxílicos: Esteres, Amidas y Sales: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 83).
- Nitrilos: grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 83)
También analizamos los compuestos polifuncionales y vimos cuál es el orden de prioridades para nombrarlos (cuadrito del final de la página 83).
En la segunda parte de la clase vimos la Teoría de Repulsión del par electrónico de valencia (TREPEV)
En términos generales los cuatro postulados de TREPEV dicen que: "se pueden imaginar que todos los electrones que participan en enlaces y los pares solitarios que pertenecen al átomo central se distribuyen en forma homogéneamente a su alrededor. Los pares de electrones son "regiones" que se repelen mutuamente. A efectos de minimizar dicha repulsión, las zonas que ocupan los electrones se sitúan demodo que estén lo más alejadas posible unas de otras." (Química, Peter Atkins, 1989). Recuerden que a efectos de esta teoría se considera que el efecto de repulsión que ejerce un par de electrones en un enlace simple es el mismo que en un enlace dativo o el que ejercen dos pares de electrones en un enlace doble o tres pares de electrones en un enlace triple. Y por último hay que tener presente que los pares de electrones libres o "solitarios" ejercen un efecto de repulsión mayor y por lo tanto "ocupan más espacio" que los electrones involucrados en un enlace.
En base a estos postulados analizamos las GEOMETRIA MOLECULAR (GM), la DISTRIBUCION ELECTRONICA (DE), el ANGULO de ENLACE (a) y la POLARIDAD que presentan moléculas de distintos tipos. En los casos en los que no hay pares de electrones libre, entonces la molécula posee una DE que es igual a su GM. No se puede generalizar respecto de la polaridad ya que hay que analizar la simetría de la molécula y de acuerdo a eso estudiar si se cancelan o no los momentos dipolares (u).
- Moléculas tipo AX2 (ejemplos BeCl2 y CO2): Moléculas triatómicas sin pares de electrones libres, GM: lineal; a = 180º. En ambos casos, u = 0
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo SO2): Moléculas triatómicas con un par de electrones libres, GM: angular; DE: triangular; a menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo H2O): Moléculas triatómicas con dos pares de electrones libres, GM: angular; DE: tetraédrica, a menor que 109,5º. u distinto de cero.
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo BCl3): Moléculas tetratómicas sin pares de electrones libres, GM = triangular plana; a = 120º. En este ejemplo u = 0
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo NH3): Moléculas tetratómicas con un par de electrones libres, GM = piramidal; DE: tetraédrica, a = menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX4 (ejemplo CH4): Moléculas pentatómicas sin pares de electrones libres, GM = tetraédrica; a = 109,5º. En este ejemplo u = 0
Aunque no vimos ningún ejemplo en clase, recuerden que los oxoaniones están compuestos por átomos unidos por enlaces covalentes y por lo tanto son moléculas. Por esa razón para predecir su geometría se aplican los mismos postulados de TREPEV que analizamos para moléculas neutras.
Con lo visto hasta aquí pueden hacer todos los ejercicios hasta el 5.10. Recuerden que no deben hacer los ejercicios 4.36, 4.37, 4.38 y 4.39.
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5 comentarios:
Hola! temgo un gran problema para desarrollar las cadenas cdo estan escritas como formulas condensadas... No puedo desarrollar en el ejerc 4.26.B, NI EL F y menos puedo nombrarlos.. Mas adelante en el ejercicio 4.31.F el ac benzoico.. la formula seria un benceno con un grupo carboxilico? xq mire en las resp y me da la formula molecular y no me doy cuenta como llegar hasta ahi... Despues en el ejerrcicio 4.35.H... Es un eter? No quiero mirar los resultados xq prefiero darme cuenta sola y si no me salen ni los miro, x eso les pregunto... Pasando a Geometria... el ejerc 5.3B... El As esta en el grupo 5A Y TIENE TRES ELECTRONES DE VALENCIA... Usa +3 o -3, es una union covalente, el H ES POSITIVO... Puse que tenia una geometria triangular angulo 120º, sin pares libres y mire las resp pensando que estaba bien y no... Resulta que es piramidal menor a 109º... y no me doy cuenta xq?
Hola! Yo soy Elvira Vaccaro, docente de Química las comisiones de 13 a 16 y 17 a 20. ¿Vos quién sos?
Ups!!! Soy alumna tuya y como no sabia como publicar puse anonimo, x lo del perfil que te pide! xo estoy en en la clase de 17 a 20... Me llamo Natalia!
Hola Natalia. Soy Daniel el otro docente de la Comisión de 17 a 20 hs. Respecto al problema de Geometría me parece que te equivocás en pensar que el As tiene tres electrones de valencia. Justamente por ser del grupo 5A es que tiene CINCO electrones de valencia. Cuando establece tres enlaces le queda un par de electrones libres. Con este dato tratá de hacer la estructura de Lewis y pensá cómo será la geometría. Si seguís sin poder hacerlo avisame y te paso más pistas. En cuanto a los ejercicios de Orgánica te los contesto más tarde porque no tengo la guía aquí conmigo para ver los ejercicios. Suerte
Natalia: en el ejercicio 4.26)b) tenés dos metilos en la punta, uno es parte de la cadena principal y el otro es una ramificación en el anteúltimo carbono, luego hay tres CH2 que forman la cadena principal. Queda entonces una cadena de 6 carbonos con una ramificación de 1 carbono en el C-5. En el ejercicio f) tenés también dos metilos en la punta, uno es parte de la cadena principal ( de tres carbonos) y el otro es una ramificación en el carbono del medio.
Si, el ácido benzoico es un benceno con un grupo carboxilo. Luego, el compuesto del ejercicio 4.35.h) no es un éter, es una cetona. Si fuera un éter estarían faltando 2 H.
Saludos
Elvira
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