En la clase de hoy empezamos con Soluciones. Primero recordamos que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Los componentes de una solución son el soluto (en general es el que está en menor proporción) y el solvente (en general es el que está en mayor proporción). El agua siempre se considera solvente independientemente de la proporción en la que esté.
Las formas de expresar concentración que vamos a estudiar son:
Porcentaje masa en masa: (% m/m): gramos de soluto en 100 gramos de solución
Porcentaje masa en volumen: (% m/V): gramos de soluto en 100 cm3 de solución
Molaridad: (M) moles de soluto en 1000 cm3 de solución
molalidad: (m) moles de soluto en 1000 gr de solvente
Porcentaje volumen en volumen: (%V/V) cm3 de soluto en 100 cm3 de solución.
Como aplicación hicimos los problemas 6.3, 6.5, 6.7, 6.10, 6.11 y 6.19.
Con lo visto en esta clase pueden ir haciendo hasta el problema 6.23 inclusive
La próxima clase vamos a ver diluciones.
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10 comentarios:
Quisiera saber si estan las notas de los parciales?..
Gracias!
Y yo quisiera saber quién sos!
Saludos
Elvira
Mil disculpas,soy Cynthia.no me di cuenta que no habia puesto nombre.
Perdon!
Profe necesitaria si me explica el ejercicio 6.8,no me sale!
Dice:Se tiene una solucion de H3PO4 10,00 %m/m.¿Cual e sla molalidad de la solucion?
Gracias!
Cynthia.
Hola Cynthia. Recordá que 10% m/m quiere decir que tenés
10 gr de H3PO4 en 100 gr de solución.
Además tené en cuenta que:
masa de solución = masa de soluto + masa de solvente.
Entonces en este caso:
100 gr de solución = 10 gr de H3 PO4 + masa de solvente.
Entonces: Si restás la masa de solución - la masa de soluto te dará que tenés 90 gr de solvente.
Así podés decir que tenés 10 gr de soluto (H3PO4) en 90 gramos de solvente.
La molalidad se expresa en número de moles de soluto en 1000 gr de solvente, entonces:
Convertí los 10 gr de H3PO4 a moles. Eso te dirá cuántos moles tenés en 90 gramos de solvente y luego averiguá proporcionalmente cuántos moles tendrás en 1000 gr de solvente. Eso es la molalidad de la solución.
Suerte!
Muchas gracias profe!..intento hacerlo,si no me sale mañana le consulto.
Desde ya Muchas gracias!
Saludos!
Cynthia.
Hola Elvira entre a un blog que hay aqui en tu blog,quiero comentar alli pero no me deja,dice que tengo que ser miembro,quisiera saber como hacerme miembro.
Mientras tanto te comento aca el post del arsenico...
Es muy importante el tema este del Arsenico, yo soy de Junín y alli el agua contiene mucho arsenico,todos estamos expuestos a estas enfermedades,si bien"ahora" se estan tomando "medidas",es bueno saber en que lugares se encuentra,como tratar de evitarlo... y en el peor de los casos tratarlo a tiempo.
Besos profe!
Recien descubro este blog! me encanto!!
Libélula, en el blog había una restricción para comentarios que ya eliminé.
Muchas gracias.
Hola Elvira,no puedo resolver el ejercicio 6.27, de la guia de soluciones.
Saco la masa de soluto en 1500g a partir de la solucion 8.70%m/m, me da 130,5g de st.
y de ahi en más no se como seguir,como hacer para encontrar la masa de la solución más concentrada...
Si no podes explicarlo por aca no imp, lo consulto el lunes en clases
Libélula: Acabo de subir el problema 6.27 escaneado. Suerte!
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