En la clase de hoy (la última antes del parcial), hicimos un resumen de las propiedades de las sustancias según el tipo de unión que presentan: iónica, metálica y covalente molecular. Vimos los Puntos de Ebullición y de Fusión, el estado de agregación a temperatura ambiente, la capacidad de conducir la corriente eléctrica y la solubilidad.
Luego realizamos un repaso de Isomeria:
Plana o Estructural: de cadena, de posición y de función.
Espacial o Estereoisomeria: Vimos isomeria geométrica.
Finalmente repasamos Relación Estructura-Propiedades para los compuestos orgánicos.
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3 comentarios:
Hola profes ! xfa me podrian ayudar con los ejercicios de parcial sobre Estructura atomica-clasificacion periodica-enlaces-compuestos-geom... en la tercer columna de ejercicios en el nº 11 (porque no entiendo lo de carbono quiral) y en el ejercicio nº14 (porque no encuentro la diferencia que tienen para determinar los mayores o menores puntos de ebullicion).
Y ... ¿No es necesario poner el cation adelante del corchete cuando hacemos la estructura de Lewis?.
Gracias !
Respecto al ejercicio nº 11: este cuatrimestre no se dio el tema de isomería óptica. Así que no respondas ese ejercicio porque ese tema no se va a tomar.
Respecto al ejercicio nº 14: no sé específicamente que compuestos tenés para comparar sus puntos de ebullición. En términos generales (para comparar puntos de eb. de compuestos covalentes): 1º) analizar la estructura de Lewis de la molécula; 2º) predecir su geometría de acuerdo a los postulados de TREPEV; 3º) De acuerdo a la geometría, analizar la polaridad de la molécula; 4º) De acuerdo a la polaridad, analizar las fuerzas intermoleculares que pueden establecer las moléculas del compuesto.
No olvides que tenés que comparar sus masas molares ya que un compuesto que presente Fuerzas de London solamente no necesariamente tendrá menor punto de ebullición que uno que tenga London, dipolo-dipolo y puente de Hidrógeno. Es decir, recordá que en las moléculas grandes las Fuerzas de London pueden ser muy intensas y esas moléculas alcanzan puntos de ebullición RELATIVAMENTE altos.
Tené en cuenta que si entre los compuestos que tenés que analizar hay alguno en el que sus átomos presente uniones iónicas, éste será el de mayor punto de ebullición ya que la unión iónica es una unión entre átomos y esa fuerza es muchísimo más intensa que las fuerzas intermoleculares.
Repecto a lo último que me preguntás la respuesta es sí, cuando diagramás la estructura de Lewis debés poner al catión delante del corchete.
Si querés poné los compuestos sobre los que estás preguntando y lo vemos más específicamente.
Espero que te sirva!
Suerte!
Tabatha: Carbonono quiral no es un tema de este cuatrimestre! Consultá en el blog la entrada "Problemas que no entran" en Información General.
¿Cuál es la tercer columna de ejercicios? ¿El ejercicio nª14 es este?
Ordenar de menor a mayor los puntos de ebullición de a)una cetona, b) un alcohol primario de 4 carbonos y c)una amina secundaria de 4 carbonos.
Respuesta:
a) CH3COCH2CH3
b) Ej: CH3CH2CH2CH2OH
c) Ej: (CH3CH2)2NH
a) M:72g/mol;FI:London,D-D
b) M:74g/mol;FI:London,D-D,PdeH
c) M:73g/mol;FI:London,D-D,PdeH
Los tres compuestos tienen masa molar similar por lo tanto es similar la intensidad de las Fuerzas de London entre las moléculas.(La intensidad de las Fuerzas de London depende de la polarizabilidad de las moléculas y esta a su vez depende del número de electrones y por lo tanto de la Masa Molar de la sustancia: A mayor Masa Molar, más polarizable es la nube electrónica y más intensa es la Fuerza de London)
Los tres compuestos son polares o sea que los tres tienen interacciones Dipolo-dipolo entre sus moléculas.
La cetona es el único de los 3 compuestos que no tiene interacción por puente de H porque no tiene H unido a F,O ó N.
Entonces la intensidad de la suma de las Fuerzas intermoleculares de la cetona va a ser menor y por lo tanto menor va a ser la fuerza necesaria para separar a las moléculas y pasarlas del estado líquido al gaseoso y entonces su punto de ebullición va a ser menor.
El alcohol presenta interacción por puente de hidrógeno porque tiene H unido a O y tambiém la amina porque tiene H unido a N. Pero el p de H del alcohol es más fuerte porque al ser el O más electronegativo que el N la interacción es más intensa.
Por lo tanto en resumen, los puntos de ebullición son:
cetona < amina < alcohol
Por último, si te piden la estructura de Lewis de un anión, solo ponés el anión (NO el catión), si te piden la estructura de Lewis de una sal ponés catión y anión.
Espero haber acertado en lo que pedías.
Saludos
Elvira
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