La clase de hoy la dedicamos a los Ácidos y Bases Débiles
Vimos la Constante de Equilibrio Ka y Kb que los caracteriza y la relación con pKa y pKb
Resolvimos problemas de soluciones de ácidos y bases débiles junto con la resolución de la ecuación cuadrática.
Finalmente la relación entre Ka y Kb, la constante y un ácido débil y su base conjugada y analizamos la Fuerza ácida de distintas especies.
Ya se pueden resolver todos los problemas hasta el 10.53 (excepto 10.33 y 10.34 que se resolveran la clase que viene)
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9 comentarios:
Hola Elvira,ya hice casi toda la serie de Ac y Bases Debiles, me faltan los ultimos tres.
Podrias decirme como se resuelve el 10.51 ?
Muchas Gracias :)
El problema 10.51 resuelto está en www.aprendiendoquimica.ecaths.com en "Trabajos Prácticos"
Saludos
hola soy denise primero que todo perdon por la hora pero hay algo q no entiendo es un problema de soluciones de los parciales el ejercicio 11 exsactamente el num.14 que esta incluido ahi bueno intente pero como no me dan datos nose como seguir espero su respuesta desde ya muchas gracias.
Denise, en el ejercicio te piden que calcules que volumen de una solución más concentrada necesitás para preparar otra más diluida. Primero tenés que calcular los moles de soluto que tiene la solución que quieren preparar (1400 cm3 de solución 0,180M). Luego ver esos mismos moles de soluto en cuántos cm3 de la solución más concentrada están (la concentración de esta solución es 12,0% m/V)
¿Se entiende?
Saludos
Elvira
ahhh ya entendi gracias elvira perdon por lo que le digo pero soy una burra,asi si pero le digo la verdad pense que este era otro ejercicio osea nada q ver con los datos que nos dan al comienzo gracias y perdon,.
Hola profesora...
Sabe, no sé como plantear el ejercicio 6.11 de la parte de soluciones....
Si Ud. me puede ayudar le agradecería mucho...
Paola, si la solución es 0,620 M tiene 0,620 moles de soluto en 1000cm3 de solución. Entonces averigua a cuantos gramos equivalen 0,620 moles de soluto usando la masa molar (98 g/mol) y luego calculá cuantos gramos equivalen a 1000cm3 de solución utilizando la densidad.Finalmente tenés que ver cuantos gramos de soluto hay en 100 gramos de solución.
Para la parte b), a la masa de solución que calculaste restale la masa de soluto y así tenés la masa de solvente. Con esos datos calculá la masa de soluto en 100 g de solvente.
¿Se entendió?
Saludos
hola Elvira! Soy Natalia, DE 17 a 20. me puse a resolver los problemas de los parcialess y el primer ejercicio de soluciones me da como resp 1.47M Y EL PROBLEMA 2 NO LO PUEDO RESOLVER.. NO ME PODRIAS GUIAR?
Natalia, en el problema 1) primero tenés que hallar el equivalente de 1,28 en gramos, usando la masa molar del LiCl para luego sumarlo a los 1000 g de solvente. Esa suma es la masa de solución, entonces ocn la densidad de la solución hallás el volumen de la solución Finalmente calculás los moles en 1000 cm3 de solución y eso te da la Molaridad.
En el problema 2) tenés dos soluciones con las concentraciones expresadas en distintas unidades. Te conviene expresar la concentración de la solución B en molalidad para poder compararla con la A.
¿Se entiende?
Cualquier cosa volvé a preguntar
Saludos
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