17º clase: 12 de noviembre de 2009

Unidad 9 de Equilibrio Químico: Vimos la diferencia entre una reacción que se completa con una reacción que llega al equilibrio (cuando los reactivos no se transforman totalmente en productos). Planteamos la constante de equilibrio como cociente entre el producto de las concentraciones de los Reactivos sobre el producto de las concentraciones de los Productos (todas las concentraciones elevados a sus coeficientes estequimétricos). Vimos como podemos calcular las concentraciones en el equilibrio en función de x, teniendo como dato las concentraciones iniciales. Resolvimos los ejercicios: 9.1, 9.2, 9.3 y 9,4.

Luego enunciamos el principio de LeChatellier y, de acuerdo a ese principio, analizamos qué ocurre con un sistema en equilibrio cuando se cambian las concentraciones de reactivos y productos.

Solo por este cuatrimestre la unidad 9 finaliza con estos temas. Retomaremos cálculos en el equilibrio con algunos ejercicios de la unidad 10.

Al final empezamos con Equilibrio ácido –base: Definimos ácido y base según Bronsted y Lowry (incluidos ácido y base conjugados). Analizamos la autoionización del agua y planteamos Kw.