Sieno las 19:30 del sábado 31 de octubre (Día de Brujas y Cumpleaños de una de mis hijas!!!!), las notas fueron publicadas en nuestra web: aprendiendoquimica.ecaths.com.
Tienen un enlace con dicha página web a la derecha del blog, en Sitios de interés.
Sepan disculpar la espera.
El lunes haremos la revisión de los parciales.
Saludos y buen resto de fin de semana.
sábado, 31 de octubre de 2009
miércoles, 28 de octubre de 2009
Notas Primer Parcial
El lunes 2 de noviembre vamos a hacer la revisión de los parciales.
Si las notas llegaran a estar antes del lunes las vamos a publicar en la página web. La información se las vamos a dar por este medio. Mañana (jueves 29) lo charlamos.
Saludos
Si las notas llegaran a estar antes del lunes las vamos a publicar en la página web. La información se las vamos a dar por este medio. Mañana (jueves 29) lo charlamos.
Saludos
martes, 27 de octubre de 2009
12º CLASE: 26 de octubre de 2009
En la clase de hoy empezamos con Soluciones. Primero recordamos que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Los componentes de una solución son el soluto (en general es el que está en menor proporción) y el solvente (en general es el que está en mayor proporción). El agua siempre se considera solvente independientemente de la proporción en la que esté.
Las formas de expresar concentración que vamos a estudiar son:
Porcentaje masa en masa: (% m/m): gramos de soluto en 100 gramos de solución
Porcentaje masa en volumen: (% m/V): gramos de soluto en 100 cm3 de solución
Molaridad: (M) moles de soluto en 1000 cm3 de solución
molalidad: (m) moles de soluto en 1000 gr de solvente
Porcentaje volumen en volumen: (%V/V) cm3 de soluto en 100 cm3 de solución.
Como aplicación hicimos los problemas 6.3, 6.5, 6.7, 6.10, 6.11 y 6.19.
Con lo visto en esta clase pueden ir haciendo hasta el problema 6.23 inclusive
La próxima clase vamos a ver diluciones.
Las formas de expresar concentración que vamos a estudiar son:
Porcentaje masa en masa: (% m/m): gramos de soluto en 100 gramos de solución
Porcentaje masa en volumen: (% m/V): gramos de soluto en 100 cm3 de solución
Molaridad: (M) moles de soluto en 1000 cm3 de solución
molalidad: (m) moles de soluto en 1000 gr de solvente
Porcentaje volumen en volumen: (%V/V) cm3 de soluto en 100 cm3 de solución.
Como aplicación hicimos los problemas 6.3, 6.5, 6.7, 6.10, 6.11 y 6.19.
Con lo visto en esta clase pueden ir haciendo hasta el problema 6.23 inclusive
La próxima clase vamos a ver diluciones.
domingo, 25 de octubre de 2009
viernes, 23 de octubre de 2009
jueves, 22 de octubre de 2009
miércoles, 21 de octubre de 2009
martes, 20 de octubre de 2009
Información sobre el primer parcial
El 22 de octubre a las 17 hs es el primer parcial.
Nos vemos en el Aula 36.
Los contenidos que comprende el 1º parcial corresponden a las primeras 6 Unidades del programa de la materia y los 5 primeros Capítulos de la Guía de Ejercitación.
No olviden traer:Lapicera, lápiz, goma.Hojas borrador.
Calculadora que funcione y que sepan usar (además pilas de repuesto)
LIBRETA UNIVERSITARIA O DNI
Nos vemos en el Aula 36.
Los contenidos que comprende el 1º parcial corresponden a las primeras 6 Unidades del programa de la materia y los 5 primeros Capítulos de la Guía de Ejercitación.
No olviden traer:Lapicera, lápiz, goma.Hojas borrador.
Calculadora que funcione y que sepan usar (además pilas de repuesto)
LIBRETA UNIVERSITARIA O DNI
11º Clase: 19 de octubre de 2009
En la clase de hoy (la última antes del parcial), hicimos un resumen de las propiedades de las sustancias según el tipo de unión que presentan: iónica, metálica y covalente molecular. Vimos los Puntos de Ebullición y de Fusión, el estado de agregación a temperatura ambiente, la capacidad de conducir la corriente eléctrica y la solubilidad.
Luego realizamos un repaso de Isomeria:
Plana o Estructural: de cadena, de posición y de función.
Espacial o Estereoisomeria: Vimos isomeria geométrica.
Finalmente repasamos Relación Estructura-Propiedades para los compuestos orgánicos.
Luego realizamos un repaso de Isomeria:
Plana o Estructural: de cadena, de posición y de función.
Espacial o Estereoisomeria: Vimos isomeria geométrica.
Finalmente repasamos Relación Estructura-Propiedades para los compuestos orgánicos.
sábado, 17 de octubre de 2009
10º Clase: 15 de octubre de 2009
Hoy hablamos de la relación entre el Punto de fusión y ebullición de las sustacias con las características de las mismas: tipo de unión, polaridad, polarizabilidad, masa molar, etc.
Para lo cual nos referimos primero a las Fuerzas Intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas en el estado sólido u líquido:
1) Fuerzas de London,
2) Dipolo-dipolo,
3) Unión por puente de hidrógeno.
Resolvimos el ejercicio 5.14
Luego aplicamos todo lo visto en la clase a las sustancias orgánicas analizando las características de cada grupo funcional: polaridad, fuerzas intermoleculares, presencia de puente de hidrógeno....
Teniendo en cuenta además para cada compuesto: la longitud de la cadena, ramificaciones, etc.
Vamos a redondear el tema la clase que viene....
Para lo cual nos referimos primero a las Fuerzas Intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas en el estado sólido u líquido:
1) Fuerzas de London,
2) Dipolo-dipolo,
3) Unión por puente de hidrógeno.
Resolvimos el ejercicio 5.14
Luego aplicamos todo lo visto en la clase a las sustancias orgánicas analizando las características de cada grupo funcional: polaridad, fuerzas intermoleculares, presencia de puente de hidrógeno....
Teniendo en cuenta además para cada compuesto: la longitud de la cadena, ramificaciones, etc.
Vamos a redondear el tema la clase que viene....
viernes, 16 de octubre de 2009
Problemas Química Orgánica
QUÍMICA ORGÁNICA
1) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido carboxílico del cual deriva la butanamida.
2) Indicar si el valor del ángulo de enlace H-C-Br presente en CH2Br2 se aproxima más a 109º, 120º o 180º.
3) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido carboxílico del cual deriva el pentanoato de propilo.
4) Indicar si el valor del ángulo de enlace C-C-C presente en el HC≡CCH3 aproxima más a 109º, 120º o 180º
RESPUESTAS
1) CH3(CH2)2COOH
2) 109º
3) CH3(CH2)3COOH
4) 180º
1) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido carboxílico del cual deriva la butanamida.
2) Indicar si el valor del ángulo de enlace H-C-Br presente en CH2Br2 se aproxima más a 109º, 120º o 180º.
3) Escribir la fórmula semidesarrollada del ácido carboxílico del cual deriva el pentanoato de propilo.
4) Indicar si el valor del ángulo de enlace C-C-C presente en el HC≡CCH3 aproxima más a 109º, 120º o 180º
RESPUESTAS
1) CH3(CH2)2COOH
2) 109º
3) CH3(CH2)3COOH
4) 180º
Problemas Uniones Químicas
UNIONES QUÍMICAS
1) Dados los siguientes compuestos: a) HClO3 b) H2S c) SiH4 d) K3PO4
i) Dibujar la estructura de Lewis del compuesto ternario iónico
ii) Identificar con su fórmula al compuesto binario que tiene mayor punto de ebullición. Justificar la respuesta sobre la base de las interacciones intermoleculares actuantes y sus intensidades relativas, en ambos compuestos.
iii) Nombrar el compuesto a)
2) Dados los siguientes compuestos: a) Mg(BrO3)2 b) NF3 c )CH4 d) H2SO4
i) Dibujar la estructura de Lewis del compuesto ternario covalente
ii) Identificar con su fórmula al compuesto binario que tiene mayor punto de ebullición. Justificar la respuesta sobre la base de las interacciones intermoleculares actuantes y sus intensidades relativas, en ambos compuestos.
iii) Nombrar el compuesto a)
RESPUESTAS
1) i) K3PO4 ii) H2S iii) ácido clórico
2) i) H2SO4 ii) NF3 iii) bromato de magnesio
1) Dados los siguientes compuestos: a) HClO3 b) H2S c) SiH4 d) K3PO4
i) Dibujar la estructura de Lewis del compuesto ternario iónico
ii) Identificar con su fórmula al compuesto binario que tiene mayor punto de ebullición. Justificar la respuesta sobre la base de las interacciones intermoleculares actuantes y sus intensidades relativas, en ambos compuestos.
iii) Nombrar el compuesto a)
2) Dados los siguientes compuestos: a) Mg(BrO3)2 b) NF3 c )CH4 d) H2SO4
i) Dibujar la estructura de Lewis del compuesto ternario covalente
ii) Identificar con su fórmula al compuesto binario que tiene mayor punto de ebullición. Justificar la respuesta sobre la base de las interacciones intermoleculares actuantes y sus intensidades relativas, en ambos compuestos.
iii) Nombrar el compuesto a)
RESPUESTAS
1) i) K3PO4 ii) H2S iii) ácido clórico
2) i) H2SO4 ii) NF3 iii) bromato de magnesio
miércoles, 14 de octubre de 2009
Problema resuelto de Magnitudes Atómico-Moleculares
A pedido de Tabatha resolví uno de los ejercicios que están en la fotocopiadora:
La densidad de la acetona líquida (C3H6O) a 25 ºC y 1,00 atm es 0,792 g cm-3. Si el volumen de una gota de acetona ( a 25ºC y 1,00 atm) es 0,065 cm3:
a) Calcular en cuántas gotas de acetona hay 1,07x 1021 moléculas de acetona.
Dato: NA: 6,02.1023
Este problema se resuelve en varios pasos y podés llegar al mismo resultado final por varios caminos. Acá te propongo uno:
-Utilizando el dato de la densidad vamos a calcular primero la masa de una gota de acetona:
1cm3---------------------0,792 g de acetona
0,065 cm3---------------x = 0,051480 g de acetona (masa de una gota)
-Ahora vamos a relacionar el número de moléculas de acetona que nos propone el problema con la masa, utilizando la Masa molar de la acetona (C3H6O) y el Número de Avogadro:
M(C3H6O) = 58 g/mol 6,02.1023 moléculas de acetona-----------58g
1,07x1021 moléculas de acetona-----------x = 0,103090 g
-Finalmente podemos relacionar la masa con el número de gotas.
0,051480 g-------------1 gota
0,103090 g------------x = 2,002519 gotas àCon tres cifras significativas : 2,00 gotas
b) Calcular en cuántas gotas de acetona hay tantos átomos de oxígeno como en 2,00g de glucosa (C6H12O6)
-Calculemos primero la masa molar de la glucosa: M (C6H12O6) = 180 g/mol
-Luego lo podemos relacionar con los átomos de oxígeno
180g de glucosa--------6 moles de átomos de oxígeno
2,00g de glucosa-------x = 0,066667 moles de átomos de oxígeno
-Ahora vamos a calcular cuantas gotas de acetona contienen esa misma cantidad de átomos de oxígeno, pero antes vamos a relacionar la masa de acetona con la cantidad de átomos de oxígeno de la misma:
“1 molécula de acetona tiene un átomo de oxígeno por lo tanto un mol de acetona tiene un mol de átomos de oxígeno”.
1 mol de átomos de oxígeno--------------58 g de acetona (Masa molar)
0,066667 mol de átomos de oxígeno-----x = 3,868886 g de acetona
Recordando que la masa de una gota de acetona es: 0,051480g
0,051480g de acetona----------1 gota
3,868886 g de acetona------x = 75,110451 gotasà con 3 cifras significativas: 75,1 gotas
Fijate que en los cálculos intermedio utilicé 6 decimales y expresé con 3 cifras significativas solo el resultado final!
Se entendió?
La densidad de la acetona líquida (C3H6O) a 25 ºC y 1,00 atm es 0,792 g cm-3. Si el volumen de una gota de acetona ( a 25ºC y 1,00 atm) es 0,065 cm3:
a) Calcular en cuántas gotas de acetona hay 1,07x 1021 moléculas de acetona.
Dato: NA: 6,02.1023
Este problema se resuelve en varios pasos y podés llegar al mismo resultado final por varios caminos. Acá te propongo uno:
-Utilizando el dato de la densidad vamos a calcular primero la masa de una gota de acetona:
1cm3---------------------0,792 g de acetona
0,065 cm3---------------x = 0,051480 g de acetona (masa de una gota)
-Ahora vamos a relacionar el número de moléculas de acetona que nos propone el problema con la masa, utilizando la Masa molar de la acetona (C3H6O) y el Número de Avogadro:
M(C3H6O) = 58 g/mol 6,02.1023 moléculas de acetona-----------58g
1,07x1021 moléculas de acetona-----------x = 0,103090 g
-Finalmente podemos relacionar la masa con el número de gotas.
0,051480 g-------------1 gota
0,103090 g------------x = 2,002519 gotas àCon tres cifras significativas : 2,00 gotas
b) Calcular en cuántas gotas de acetona hay tantos átomos de oxígeno como en 2,00g de glucosa (C6H12O6)
-Calculemos primero la masa molar de la glucosa: M (C6H12O6) = 180 g/mol
-Luego lo podemos relacionar con los átomos de oxígeno
180g de glucosa--------6 moles de átomos de oxígeno
2,00g de glucosa-------x = 0,066667 moles de átomos de oxígeno
-Ahora vamos a calcular cuantas gotas de acetona contienen esa misma cantidad de átomos de oxígeno, pero antes vamos a relacionar la masa de acetona con la cantidad de átomos de oxígeno de la misma:
“1 molécula de acetona tiene un átomo de oxígeno por lo tanto un mol de acetona tiene un mol de átomos de oxígeno”.
1 mol de átomos de oxígeno--------------58 g de acetona (Masa molar)
0,066667 mol de átomos de oxígeno-----x = 3,868886 g de acetona
Recordando que la masa de una gota de acetona es: 0,051480g
0,051480g de acetona----------1 gota
3,868886 g de acetona------x = 75,110451 gotasà con 3 cifras significativas: 75,1 gotas
Fijate que en los cálculos intermedio utilicé 6 decimales y expresé con 3 cifras significativas solo el resultado final!
Se entendió?
martes, 13 de octubre de 2009
Problemas que NO entran!!!
Los siguientes problemas se sacan de los contenidos de este cuatrimestre. NO se evaluarán ni en los parciales, ni en los finales de diciembre del 2009 y febrero del 2010:
Biopolímeros (4.36, 4.37, 4.38 y 4.39)
Solubilidad, 5.42, 5.43 y 5.44.
Isomería óptica : 5.36 a), 5.37 b), 5.38 b), 5.39 b) , 5.40 b), 5.41(completo)
Biopolímeros (4.36, 4.37, 4.38 y 4.39)
Solubilidad, 5.42, 5.43 y 5.44.
Isomería óptica : 5.36 a), 5.37 b), 5.38 b), 5.39 b) , 5.40 b), 5.41(completo)
viernes, 9 de octubre de 2009
9º Clase: 8 de octubre de 2009
En la clase de hoy completamos los temas de Compuestos orgánicos:
- Aldehídos y Cetonas: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82 de la guía)
- Acidos Carboxílicos: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82)
- Derivados de Acidos Carboxílicos: Esteres, Amidas y Sales: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 83).
- Nitrilos: grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 83)
También analizamos los compuestos polifuncionales y vimos cuál es el orden de prioridades para nombrarlos (cuadrito del final de la página 83).
En la segunda parte de la clase vimos la Teoría de Repulsión del par electrónico de valencia (TREPEV)
En términos generales los cuatro postulados de TREPEV dicen que: "se pueden imaginar que todos los electrones que participan en enlaces y los pares solitarios que pertenecen al átomo central se distribuyen en forma homogéneamente a su alrededor. Los pares de electrones son "regiones" que se repelen mutuamente. A efectos de minimizar dicha repulsión, las zonas que ocupan los electrones se sitúan demodo que estén lo más alejadas posible unas de otras." (Química, Peter Atkins, 1989). Recuerden que a efectos de esta teoría se considera que el efecto de repulsión que ejerce un par de electrones en un enlace simple es el mismo que en un enlace dativo o el que ejercen dos pares de electrones en un enlace doble o tres pares de electrones en un enlace triple. Y por último hay que tener presente que los pares de electrones libres o "solitarios" ejercen un efecto de repulsión mayor y por lo tanto "ocupan más espacio" que los electrones involucrados en un enlace.
En base a estos postulados analizamos las GEOMETRIA MOLECULAR (GM), la DISTRIBUCION ELECTRONICA (DE), el ANGULO de ENLACE (a) y la POLARIDAD que presentan moléculas de distintos tipos. En los casos en los que no hay pares de electrones libre, entonces la molécula posee una DE que es igual a su GM. No se puede generalizar respecto de la polaridad ya que hay que analizar la simetría de la molécula y de acuerdo a eso estudiar si se cancelan o no los momentos dipolares (u).
- Moléculas tipo AX2 (ejemplos BeCl2 y CO2): Moléculas triatómicas sin pares de electrones libres, GM: lineal; a = 180º. En ambos casos, u = 0
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo SO2): Moléculas triatómicas con un par de electrones libres, GM: angular; DE: triangular; a menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo H2O): Moléculas triatómicas con dos pares de electrones libres, GM: angular; DE: tetraédrica, a menor que 109,5º. u distinto de cero.
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo BCl3): Moléculas tetratómicas sin pares de electrones libres, GM = triangular plana; a = 120º. En este ejemplo u = 0
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo NH3): Moléculas tetratómicas con un par de electrones libres, GM = piramidal; DE: tetraédrica, a = menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX4 (ejemplo CH4): Moléculas pentatómicas sin pares de electrones libres, GM = tetraédrica; a = 109,5º. En este ejemplo u = 0
Aunque no vimos ningún ejemplo en clase, recuerden que los oxoaniones están compuestos por átomos unidos por enlaces covalentes y por lo tanto son moléculas. Por esa razón para predecir su geometría se aplican los mismos postulados de TREPEV que analizamos para moléculas neutras.
Con lo visto hasta aquí pueden hacer todos los ejercicios hasta el 5.10. Recuerden que no deben hacer los ejercicios 4.36, 4.37, 4.38 y 4.39.
- Aldehídos y Cetonas: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82 de la guía)
- Acidos Carboxílicos: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 82)
- Derivados de Acidos Carboxílicos: Esteres, Amidas y Sales: grupo funcional, estructura de Lewis y Nomenclatura (página 83).
- Nitrilos: grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 83)
También analizamos los compuestos polifuncionales y vimos cuál es el orden de prioridades para nombrarlos (cuadrito del final de la página 83).
En la segunda parte de la clase vimos la Teoría de Repulsión del par electrónico de valencia (TREPEV)
En términos generales los cuatro postulados de TREPEV dicen que: "se pueden imaginar que todos los electrones que participan en enlaces y los pares solitarios que pertenecen al átomo central se distribuyen en forma homogéneamente a su alrededor. Los pares de electrones son "regiones" que se repelen mutuamente. A efectos de minimizar dicha repulsión, las zonas que ocupan los electrones se sitúan demodo que estén lo más alejadas posible unas de otras." (Química, Peter Atkins, 1989). Recuerden que a efectos de esta teoría se considera que el efecto de repulsión que ejerce un par de electrones en un enlace simple es el mismo que en un enlace dativo o el que ejercen dos pares de electrones en un enlace doble o tres pares de electrones en un enlace triple. Y por último hay que tener presente que los pares de electrones libres o "solitarios" ejercen un efecto de repulsión mayor y por lo tanto "ocupan más espacio" que los electrones involucrados en un enlace.
En base a estos postulados analizamos las GEOMETRIA MOLECULAR (GM), la DISTRIBUCION ELECTRONICA (DE), el ANGULO de ENLACE (a) y la POLARIDAD que presentan moléculas de distintos tipos. En los casos en los que no hay pares de electrones libre, entonces la molécula posee una DE que es igual a su GM. No se puede generalizar respecto de la polaridad ya que hay que analizar la simetría de la molécula y de acuerdo a eso estudiar si se cancelan o no los momentos dipolares (u).
- Moléculas tipo AX2 (ejemplos BeCl2 y CO2): Moléculas triatómicas sin pares de electrones libres, GM: lineal; a = 180º. En ambos casos, u = 0
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo SO2): Moléculas triatómicas con un par de electrones libres, GM: angular; DE: triangular; a menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX2 (ejemplo H2O): Moléculas triatómicas con dos pares de electrones libres, GM: angular; DE: tetraédrica, a menor que 109,5º. u distinto de cero.
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo BCl3): Moléculas tetratómicas sin pares de electrones libres, GM = triangular plana; a = 120º. En este ejemplo u = 0
- Moléculas tipo AX3 (ejemplo NH3): Moléculas tetratómicas con un par de electrones libres, GM = piramidal; DE: tetraédrica, a = menor que 120º. u distinto de cero
- Moléculas tipo AX4 (ejemplo CH4): Moléculas pentatómicas sin pares de electrones libres, GM = tetraédrica; a = 109,5º. En este ejemplo u = 0
Aunque no vimos ningún ejemplo en clase, recuerden que los oxoaniones están compuestos por átomos unidos por enlaces covalentes y por lo tanto son moléculas. Por esa razón para predecir su geometría se aplican los mismos postulados de TREPEV que analizamos para moléculas neutras.
Con lo visto hasta aquí pueden hacer todos los ejercicios hasta el 5.10. Recuerden que no deben hacer los ejercicios 4.36, 4.37, 4.38 y 4.39.
miércoles, 7 de octubre de 2009
martes, 6 de octubre de 2009
8º Clase: 5 de octubre de 2009
En la clase de hoy continuamos con los siguientes Compuestos Orgánicos:
- Alquenos: Grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 80 de la Guía)
- Alquinos: Grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 80)
- Hidrocarburos cíclicos: Estructura general y nomenclatura (página 80)
- Hidocarburos aromáticos: Estructura general y nomenclatura (Página 81)
- Compuestos Halogenados: Nomenclatura (Página 81)
Estudiamos las distintas isomerías planas: a) de cadena; b) de posición y c) de función
Luego comenzamos a estudiar Compuestos orgánicos con Oxígeno y vimos cómo nombrar a dos grupos de ellos:
- Alcoholes: Grupo funcional, estructuras de Lewis, nomenclatura y analizamos cuándo un alcohol es primario, secundario o terciario (página 81).
- Eteres: Grupo funcional, estructuras de Lewis y nomenclatura (página 81).
Y por último estudiamos cómo nombrar a un grupo de Compuestos orgánicos con Nitrógeno:
- Aminas: Grupo funcional y analizamos cuándo una amina es primaria, secundaria o terciaria (página 82).
Con lo visto hasta aquí pueden hacer hasta el ejercicio 4.28 inclusive.
La próxima clase terminaremos con nomenclatura de Compuestos Orgánicos y vamos a comenzar a estudiar la Teoría de Repulsión del Par Electrónico de Valencia (TREPEV) y Geometría.
- Alquenos: Grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 80 de la Guía)
- Alquinos: Grupo funcional, estructura de Lewis y nomenclatura (página 80)
- Hidrocarburos cíclicos: Estructura general y nomenclatura (página 80)
- Hidocarburos aromáticos: Estructura general y nomenclatura (Página 81)
- Compuestos Halogenados: Nomenclatura (Página 81)
Estudiamos las distintas isomerías planas: a) de cadena; b) de posición y c) de función
Luego comenzamos a estudiar Compuestos orgánicos con Oxígeno y vimos cómo nombrar a dos grupos de ellos:
- Alcoholes: Grupo funcional, estructuras de Lewis, nomenclatura y analizamos cuándo un alcohol es primario, secundario o terciario (página 81).
- Eteres: Grupo funcional, estructuras de Lewis y nomenclatura (página 81).
Y por último estudiamos cómo nombrar a un grupo de Compuestos orgánicos con Nitrógeno:
- Aminas: Grupo funcional y analizamos cuándo una amina es primaria, secundaria o terciaria (página 82).
Con lo visto hasta aquí pueden hacer hasta el ejercicio 4.28 inclusive.
La próxima clase terminaremos con nomenclatura de Compuestos Orgánicos y vamos a comenzar a estudiar la Teoría de Repulsión del Par Electrónico de Valencia (TREPEV) y Geometría.
lunes, 5 de octubre de 2009
7º Clase: 1º de Octubre de 2009
En esta clase analizamos la estructura de los oxoaniones, vimos varios ejemplos de nomenclatura, con su correspondiente estructura de Lewis. Luego estudiamos las Oxosales, su nomenclatura y también las estructuras de Lewis. También vimos cómo es la nomenclatura de las Hidrogenosales y las Hidrogenoxosales.
Todo lo referente a nomenclatura de estos y los demás compuestos que vimos está en el Anexo de la Guía (página 76 en adelante).
A continuación empezamos con Nomenclatura de Compuestos Orgánicos (página 79 de la Guía de Problemas). Empezamos estudiando los Alcanos y vimos las primeras reglas básicas para nombrarlos.
Con lo visto hasta aquí pueden hacer todos los problemas hasta el 4.18 (excepto el 4.17).La próxima clase seguiremos analizando más compuestos orgánicos.
Todo lo referente a nomenclatura de estos y los demás compuestos que vimos está en el Anexo de la Guía (página 76 en adelante).
A continuación empezamos con Nomenclatura de Compuestos Orgánicos (página 79 de la Guía de Problemas). Empezamos estudiando los Alcanos y vimos las primeras reglas básicas para nombrarlos.
Con lo visto hasta aquí pueden hacer todos los problemas hasta el 4.18 (excepto el 4.17).La próxima clase seguiremos analizando más compuestos orgánicos.
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