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40 comentarios:
Hola profes, disculpen la molestia, pero tengo una gran duda con los ejercicios de la fotocopia de parcial de Magnitudes Atomico-Moleculares; en los ejercios numero 5: no me dan los resultados q aparecen, seguro q estare haciendo algo mal. Espero q me puedan resolver alguno asi lo tomo como ejemplo para los demas. Gracias y espero su respuesta.
Tabatha, acá te resuelvo el item 5 del primer problema:
Masa Molar de Na2C5H7O4N = 191g/mol
Masa Molar NaCl= 58,5g/mol
191gglutamato----2.6,02.10exp23 Na+
2g glutamato-----x= 1,26.10exp22
58,5g NaCl---6,02.10exp23 iones Na+
1g NaCl-----x= 1,029.10exp22
Sumando los iones que aportan ambos componentes:
1,26.10exp22 + 1,029.10exp22= 2,29.10exp22
hola profes! tengo una duda cricial, no me sale hacer la desarrollada del n-hexanol, no entiendo que poner en lugar del H q le saco al grupo amina, ni donde poner el OH, tampoco me sale la n-pentilamina (por cualquier cosa estan en el primer ejercicio de la hoja 6 de los ejercicios de parciales de fotocopiadora) espero respuesta, muchas gracias
magdalena
Magdalena, el n-hexanol no es una amina, es un alcohol. La "n" indica que se trata de una cadena lineal, sin ramificaciones y el grupo -OH está en la punta:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2OH
Según la nomenclatura más moderna se llamaria 1-hexanol
De igual forma, la n-pentilamina es una amina con una cadena lineal de 5 carbonos:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2
Según la nomenclatura más moderna se llamaria simplemente pentilamina.
Espero que se haya entendido.Si no volvé a preguntarme.
Saludos
hola profesora. tengo un problema en con el ejercicio de parcial sobre la urea seria el nº 4y5 despues del ejercicio de la acetona, estableci varias relaciones pero no me da el mismo resultado, yo creo que no lo relacione bien podria explicarmelo.
los otros ejercicios me salieron pero estos ultimo de magnitudes no logre que me saliera. desde ya muchas gracias. de todas maneras sigo intendando hasta obtener una respuesta.
M(urea)= M(C)+M(O)+2.M(N)+4.M(H)=
12g/mol+16g/mol+2.14g7mol+
4.1g/mol= 60g/mol
28gN--------60g de urea
1000gN------X= 2142g de urea=2,14Kg
60g urea-----2.6,02.10exp23átomos N
1,00g urea---x=2,00667exp22átomos N
2.6,02exp23 átomos N------24,4dm3
2,00667exp22átomos N-----x=0,407dm3
¿Se entiende?
Saludos
Elvira
muchas gracias profesora!!!! maria
hola profesora tengo otra duda sobre el ejercicio que dice calcular el volumen molar de dietilamina a 25° y 1,00 atm, que tiene tantos atomos de N como 3,01exp 22 moleculas de urea. y me da la decncidad de la dietilamina 1,20g cm con este dato y la masa molar saque el volomen mola que me dio 65,8 cm vM= M/s
despues hice 6,02exp23-------58gurea
3,01exp22---------x= 2.9g urea
58g urea---- (2x6,02exp23)atN
2,9g urea-----x= 6,02exp22 atN
6,02exp23 atN-------65,8cmdietilamina
6,02exp22 atN------x= me da 6,58
esta todo mal?????? gracias x la paciencia!!!!.
María la masa molar de la urea es 60 g/mol y no 58. También está mal el volumen molar, da 60,8 cm3 en vez de 65,8 (la masa molar de la dietilamina es 73 g/mol).Seguro hiciste mal el cáculo. El resto me parece que está bien. Intentalo de nuevo con los valores correctos. Si todavia no te da volvé a consultarme.
Saludos
Elvira
me di cuentas de eso x suerte antes de ver su respuesta. muchas gracias!!! calcule muy mal las masa molares. cuando cierra el blog puedo seguir consultando obiamente no yoy a molestar a las 23:00 hs.!!!!!
Seguiré respondiendo hasta que me vaya a dormir! Pero no sé a que hora!
profesora una consulta mas. en el ejercicio de magnitudes en la que me pide indicar cual de las tres urea M=60, amoniaco M= 17, nitrato de amonio M= 17 sustancia contiene la mayor cantidad de N por gramo (pero no me dice por gramo de sustancia)ES lo mismo???
yo hice asi:
1g urea ----- (2x6.02exp23)at. N
60g urea ---- x= 7.22exp25exp at N
1g nitr amonio ----(2x6.02exp23)atN
80 g " ---- x=9.632exp25 atN
1g NH3 ---- 6.02exp23 atN
17 g " ------x= 1,02exp25atN
y la respuesta me dice que NH3 aporta mas N. sera que no se la magnitud de cuan grande o chica es ese numero.
buenas noches le hago una ultima pregunta.
el ejercio que dice UX6 (g) en un recipiente cerrado es 2.32 mol y 1.0 molecula del compuesto tienen una masa de 5,85exp-21 g. no se como saber quien es x en ninguno de los dos casos.para identificar a x y ni en el que me pide CaX2. gracias!!
María, la pregunta es por gramo de sustancia, pero estás haciendo mal el planteo:
60 g de urea aportan 2.6,02.1023atN
1g de urea------X=2.01.10exp22 at N
17g de NH3 aporta 6,02.1023atdeN
1 g de NH3------X=3.54.10exp22 at N
70g de NH4NO3 aporta2.6,02.1023at N
1 g de NH4NO3----X=1,72.10exp22at N
Aporta más el NH3
¿Se entiende?
Saludos
Elvira
Si 10 moléculas pesan 5.85.10-21g
6,02.1023 moléculas----x=352,17g
(1mol)
U es uranio y su masa molar es:238g/mol
Entonces (352,17-238)g es la masa de 6 moles de X , ya que la fórmula del compuesto es UX6
(352,17-238)g= 114,17g
6 moles de X------114,17g
1molde X ---------x=19,03g
El elemento de masa molar 19 es el F
Se entiende?
Saludos
Elvira
Hola profe ! necesitaria que me ayude con un problema de quimica organica que esta en la primer columna y dice lo sieguiente:
10) Escribir la formula de un isomero de a) de mayor PE e indicar las fuerzas intermoleculares q presentan en estado liquido.
Y no puedo ni empezar xq no me sale hacer la forma semidesarrollada dl a)(CH3)3CCOOCH3.
Espero su respuesta, Gracias !
ah profe me olvide xq hay otro que tengo dudas y nose si esta bien que es de Enlaces-Compuestos-Geometria-Interacciones intermoleculares del año 2007 del bloque 1 el ejercicio nº2 donde me pide: Indicar el numero de electrones de un isotopo de Q que posee 13 electrones
Tabatha, la respuesta está en la próxima entrada, al principio del blog.
Saludos
Elvira
no sali en la foto.... donde estaba!!!!! muy linda la iniciativa ni nos dimos cuenta!!!
profesora no me sale el ejercicio 6.11 ni el 6.13 me podria ayudar con uno.
María,en la próxima entrada del blog vas a encontrar resuelto el ejercicio 6.11. Fijate si lo entendés!
Gracias por empezar a consultar tan pronto y no dejar para último momento!!!
Saludos
Hola María. El problema 6.11 lo hicimos en clase. Tenés los datos de la concentración Molar (0,62moles de H2SO4/1000 cm3 de solución). Para la parte a) tenés que pasarlo a gramos de H2SO4 en 100 gramos de solución. Para convertir los 0,62 moles de H2SO4 a gramos tenés que utilizar la masa molar del H2SO4 (98gr/mol). Eso da 60,76 gramos.
Luego para escribir en gramos los datos del volumen de solución tenés que utilizar la densidad de la solución (masa de solución = densidad de la solución * Volumen de solución; eso te tiene que dar 1032 gramos). Con este último resultado ya podés plantear que 60,76 gramos de H2SO4 están en 1032gramos de solución, entonces solamente te resta hacer la proporción para saber cuántos gramos de H2SO4 habrá en 100 gramos de solución. El resultado es 5,89% m/m.
En la parte b) tendrías que calcular la masa de solvente que tenés en los 100 gramos de solución y para eso restás 100 gr de solución - 5,89 gramos de soluto = 94,11 gramos de solvente. Luego planteas que 5,89 gramos de soluto están en 94,11 gramos de H2O, por lo tanto en 100 gramos de H2O habrá = 6,26 gramos de H2SO4.
Respecto al problema 6.13 a) te comento que lo convenienente es poner a la solución A) y la solución B) en la misma forma de expresar concentración, por ejemplo las dos en % m/m. Para eso la solución A que está en molalidad (5,20 moles de HNO3 / 1000 gramos de solvente) deberías hacer lo siguiente. 1º) Convertí los 5,20 moles a masa de HNO3 utilizando su masa molar (63 gr/mol). Luego podés calcular la masa de solución = masa de soluto + masa de solvente. Por último planteate que la masa de soluto está en esa masa de solución y luego calculá cuánto habría en 100 gramos de solución.
Para calcular la molaridad (problema 6.13 b) tenés que hacer el proceso inverso de lo que hicimos en el problema 6.11 a), es decir vos sabés que tenés 40 gramos de HNO3 en 100 gramos de solución. Entonces,calculá cuántos moles son esos 40 gramos de HNO3. A continuación calculá que volumen de solución son los 100 gramos de solución (utilizando el dato de la densidad) y por último calculá la proporiconalmente cuántos moles habrá en 1000 cm3 de solución.
Si no entendiste avisame y trato de escanear el problema o lo vemos el jueves en clase.
SUERTE y felicitaciones por haber empezado con los problemas!!!
Hola profe pasaba solo para ver como era.Por ahora m va bien con soluciones voy por el ejercicio 26.Cuando tenga dudas vuelvo.
Hola profe tengo dudas con respecto al ejercicio 6.26 de la gia si puede pasemelo,lo hice lo q no se es si esta bien.Y el ejercicio 6.31 tampoco me salio me confunde.Por favor si puede pasemelo.Gracias!!
Johana, los ejercicio que pediste están en www.aprendiendoquimica.ecaths.com en el sector de Trabajos Prácticos Disculpá la demora!
Saludos
hola profesora soy María sabe que no me da la respuesta correcta en el ejercio de parcial de reacciones químicas el ejercicio 4.a me da una masa de 387 g nitrato de plata y en el mismo la parte de me da 16 dm el ejercicio 6.5 tampoco me da ese resultado espero me pueda ayudar gracias
Decime María,en el ejercicio 4 ¿qué reactivo tomaste como limitante ?, ¿qué masa de Ag pura calculaste gue tiene el mineral? y ¿cuántos moles de HNO3 posee la solución según tus cálculos?
A ver si puedo encontrar donde te equivocaste.
Saludos
yo hice 100%....300g Ag
90%....X.270g AG
323,61g Ag..... 3 moles Ag
270g Ag........x.2,50 moles
3,00 mol sto........1 dm
3,6 mol sto.X........1,2.dm
despues stableci la relacion de los moles que puse en la muestra y los que reaccionaron me sobra de los dos pero menos de Ag seria el R/L ya me di cuenta donde me equivoque. yo relacione que los 300gAg y no tengo que relacionar 323,611g Ag que son los 3 molesAG. eso lo relaciono con los gr de los 3 moles de AgNo3 de d al 100% y despues saco al 85% cuanto es la masa de AgNo3. gracias!!!! me sirvio para darme cuenta revisar.
María, me alegro de que te hayas dado cuenta! Pero ojo, cuando decís que te sobran de los dos reactivos: en la ecuación se ve que reaccionan totalmente 3 moles de Ag y 4 moles de HNO3 y por los cálculos que vos planteas (que están correctos) la Ag es el reactivo limitante por lo que considerás que se consume totalmente ¿Se entiende?
Y la parte d) que tampoco te daba bien ¿era porque habías arrastrado error?
Y el ejercicio 6.5 ¿Cuánto te da? ¿Los items anteriores te dan bien?
el 6.5 tambien me di cuenta del error lo estaba calculando en base al NaoH y no me daba, lo hice en base al HNo3 y me da
63g HNO3........18gH2O
12,1g HNO3......x. 3,42g H2O
despues
100% ..........3,42 g H2O
85% ...........x. 2,907g H2O
depues calcule cuatos moles son los 2.907g / 18g H2O = 0,1615 m x 6,02exp 23 = 9,72exp 22. no me da muy justo.
el 9. no me sale profesora tal vez hago mal el planteo me puede explicar como se hace este es difisil
María, en el problema 6.5 hiciste mal la primera cuenta: no da 3,42 g de agua sino 3,457 g. Después arrastrás ese error.
Saludos
Seguí que vas muy bien!!!
María , en el ejercicio 9 tenés que calcular primero cuál es el reactivo limitante: aunque antes habría que calcular el 72,0% de 25,0 g de Cu y la masa de soluto que hay en 150cm3 de solución de HNO3. Luego con el R.L. ya podés averiguar cuanto producto Cu(NO3)2se esperaría obtener en teoría para luego comparalo con lo realmente obtenido.
Tenés que ver además a cuántos moles corresponden 9,63.1022 iones Cu2+ (con el número de Avogadro).Estos moles corresponden a los moles de sal obtenidos ya que en cada fórmula de la sal hay un átomo de Cu.
Lo último es comparar los moles de sal obtenidos con los que se esperaban obtener y así llegar al rendimiento .
¿Se entiende?
Saludos
me podrian ayudar a resolver paso a paso el ejercicio 10.58 por que soy un poco tonta para resolver por favor
En el problema 10.58 tenés que elegir los posibles componentes de una solución reguladora. Como se quiere regular a pH = 9,20, hay que buscar un par ácido/base conjugada que tenga pka comprendido entre pH-1 y pH+1. Osea entre 8,20 y 10,20. Para a) pKa es 9,32 (14-pKb). Para b) pKa= -log 1,78.10-4= 3,75. Para c) pkb = -log 5,01.10-4= 3,30, pKa= 14- 3,30= 10,70.
Entonces elegís a)
Saludos
1.
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1.
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hola profes..disculpen no soy alumna suya,pero en la comision que estoy la ultima clase se trato sobre biopolimeros,entre ellos hidratos de carbono, y lo que no entiendo es porque se ubica de una manera en cadena y en otra si es un ciclo y porque en el ciclo qeda una abertura entre el grupo carbonilo y el alcohol,por favor necesitaria que me respondan porque esta duda hace que no pueda entender las demas reacciones que realizan los hidratos de carbono
Gisela, cuando el hidrato de carbono se cicla, ocurre una reacción y ya no tenés los mismos grupos funcionales que cuando la cadena está abierta : en la cadena cerrada ya no está el grupo carbonilo, por ejemplo, y hay un Oxígeno unido por enlaces simples al C-1 y al C-5. Ese Oxígeno era parte el OH del C-5 en la cadena abierta.
Además en el ciclo no queda una abertura, es una cadena cerrada.
No se si te queda claro. Si no, volvé a preguntarme.
Saludos
Elvira
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