Algunos ejercicios recomendados:
1) Un átomo del elemento E del tercer período gana un electrón. El ion formado tienen ocho electrones en los orbitales del último nivel. Indique:
a) El número de neutrones del isótopo de E de número másico 37.
b) La C.E.E. de E indicando si es representativo, de transición o de transición interna.
2) Un átomo del elemento E pierde un electrón formando un ion que es isoelectrónico con el segundo elemento del grupo VIIIA. Determinar:
a) El número de masa de un isótopo de E que tiene 12 neutrones en su núcleo.
b) El número de protones que tiene un átomo del elemento que le sigue a E en la tabla periódica
c) La configuración electrónica que caracteriza a todos los elementos del grupo que antecede al de E
Respuestas:
1) a) n = 20, b) C.E.E.(17E): 3s2 3p5
2) a) A = 23, b) nº protones = 12, c) ns2 np6
Espero tu comentario
miércoles, 30 de septiembre de 2009
Problemas Parcial: Magnitudes Atómico-Moleculares
Les propongo que resuelvan este par de problemas de Magnitudes Atómico -Moleculares.
Son extraídos de parciales del año pasado.
Son muy interesantes, especialmente el de la leche fortificada.
MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES
1) En 67,0 g de una sustancia cuya fórmula molecular es XCl3 hay 9,06x10 23 átomos de cloro, calcular: Datos: NA = 6.02x10 23 mol-1, 1u = 1,66x10-24g
a) La masa, expresada en u, de una molécula de XCl3.
b) El volumen de diclorometano (CH2Cl2) que a 20 ºC tiene el mismo número de átomos de cloro que los 67,0 g de XCl3. Densidad CH2Cl2: 1,33 g/cm3 (a 20 ºC)
2) El FeSO4 es el compuesto utilizado para obtener leche fortificada con hierro. Si la masa de hierro requerida para 1,00 L de leche es 10,0 mg. Calcular: Datos: NA = 6.02x10 23 mol-1
a) La masa de FeSO4 que hay que agregar para realizar esta fortificación.
b) La cantidad de Fe2O3 expresada en milimoles, que tiene el mismo número de átomos de hierro que 50,0 mg de FeSO4.
Respuestas:
1) a) 134u b) 48,1 cm3
2) a) 0.0272 g b) 0,165 mmol
Espero tu comentario
Son extraídos de parciales del año pasado.
Son muy interesantes, especialmente el de la leche fortificada.
MAGNITUDES ATÓMICO-MOLECULARES
1) En 67,0 g de una sustancia cuya fórmula molecular es XCl3 hay 9,06x10 23 átomos de cloro, calcular: Datos: NA = 6.02x10 23 mol-1, 1u = 1,66x10-24g
a) La masa, expresada en u, de una molécula de XCl3.
b) El volumen de diclorometano (CH2Cl2) que a 20 ºC tiene el mismo número de átomos de cloro que los 67,0 g de XCl3. Densidad CH2Cl2: 1,33 g/cm3 (a 20 ºC)
2) El FeSO4 es el compuesto utilizado para obtener leche fortificada con hierro. Si la masa de hierro requerida para 1,00 L de leche es 10,0 mg. Calcular: Datos: NA = 6.02x10 23 mol-1
a) La masa de FeSO4 que hay que agregar para realizar esta fortificación.
b) La cantidad de Fe2O3 expresada en milimoles, que tiene el mismo número de átomos de hierro que 50,0 mg de FeSO4.
Respuestas:
1) a) 134u b) 48,1 cm3
2) a) 0.0272 g b) 0,165 mmol
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martes, 29 de septiembre de 2009
6º clase 28 de septiembre de 2009
Comenzamos con Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos: (previamente repasamos números de oxidación)
Vimos:
Óxidos de Metales y de no Metales
Sales Binarias
Hidruros Metálicos
Hidruros de no Metales (Hidrácidos)
Hidróxidos
Oxoácidos
La clase que viene seguiremos con:
Oxosales (Oxoaniones)
Hidrogenosales
Hidrógenoxosales
Y vamos a empezar con Química Orgánica : Leer del Anexo página 79 a 84!
Vimos:
Óxidos de Metales y de no Metales
Sales Binarias
Hidruros Metálicos
Hidruros de no Metales (Hidrácidos)
Hidróxidos
Oxoácidos
La clase que viene seguiremos con:
Oxosales (Oxoaniones)
Hidrogenosales
Hidrógenoxosales
Y vamos a empezar con Química Orgánica : Leer del Anexo página 79 a 84!
lunes, 28 de septiembre de 2009
5ª clase: 24 de septiembre de 2009
Hoy empezamos viendo Propiedades Periódicas y como varían según grupo y período:
-Radio Atómico
-Energía de Ionización
Relacionamos con Carácter metálico, Facilidad para dar cationes y aniones.
Después comenzamos con Uniones Químicas y los criterios para determinar el tipo de unión (electronegatividad).
Hablamos de la Unión Iónica y de como realizar un Diagrama de Lewis.
Lo mismo con la Unión Covalente. Vimos además los distintos tipos: uniones simples, dobles y triples. Polares y no polares. También dativas.
Para la próxima clase les pedimos que lean Número de Oxidación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos para optimizar la clase siguiente.
-Radio Atómico
-Energía de Ionización
Relacionamos con Carácter metálico, Facilidad para dar cationes y aniones.
Después comenzamos con Uniones Químicas y los criterios para determinar el tipo de unión (electronegatividad).
Hablamos de la Unión Iónica y de como realizar un Diagrama de Lewis.
Lo mismo con la Unión Covalente. Vimos además los distintos tipos: uniones simples, dobles y triples. Polares y no polares. También dativas.
Para la próxima clase les pedimos que lean Número de Oxidación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos para optimizar la clase siguiente.
miércoles, 23 de septiembre de 2009
Clases de consulta
Sede Montes de Oca:
Lunes: 9 a 10 Aula 32 Dra. D. Bekerman
13 a 14 Aula 32 Dra. D. Bekerman
19 a 21 Aula 34 Lic. H. Cols
Martes: 11 a 12 Aula a confirmar Dra. C. Bonazzola
13 a 14 Aula a confirmar Dra. C. Bonazzola
19.30 a 20:30 Aula 47 Lic. R. Servant
Para más información sobre otras sedes consultar la página web del CBC
Lunes: 9 a 10 Aula 32 Dra. D. Bekerman
13 a 14 Aula 32 Dra. D. Bekerman
19 a 21 Aula 34 Lic. H. Cols
Martes: 11 a 12 Aula a confirmar Dra. C. Bonazzola
13 a 14 Aula a confirmar Dra. C. Bonazzola
19.30 a 20:30 Aula 47 Lic. R. Servant
Para más información sobre otras sedes consultar la página web del CBC
FECHAS DE PARCIALES
PRIMER PARCIAL: jueves 22 de octubre (hasta la unidad 6 inclusive)
SEGUNDO PARCIAL: lunes 30 de noviembre
SEGUNDO PARCIAL: lunes 30 de noviembre
Información General
Con lo visto hasta la última clase (17 de septiembre), ya podés resolver alguno de los EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS (SERIE 11) que se encuentra al final de la guía de Ejercitación.
Los ejercicos son:
11.3 a), b), c), d) y e)
11.4 a), b), c)
11.5 a), b), c), d), y e)
11.6 a), b), c)
11.7 a), b), c) y d)
Los ejercicos son:
11.3 a), b), c), d) y e)
11.4 a), b), c)
11.5 a), b), c), d), y e)
11.6 a), b), c)
11.7 a), b), c) y d)
Foro 2: DUDAS Y CONSULTAS
Este espacio es para que puedas preguntar lo que no pudiste en clase. Los docentes vamos a "intentar" responderte.
martes, 22 de septiembre de 2009
Foro 1: NOS PRESENTAMOS
Este espacio es para que nos podamos conocer un poco más.....
Los invitamos a que se presenten brevemente indicando de que escuela secundaria vienen y si tuvieron Química como materia.
Cuéntennos además, a que carrera pertenecen y, si quieren, por qué la eligieron y cuáles son sus expectativas para el futuro.
Y contanos también........todo lo que quieras contar!!!!
Los invitamos a que se presenten brevemente indicando de que escuela secundaria vienen y si tuvieron Química como materia.
Cuéntennos además, a que carrera pertenecen y, si quieren, por qué la eligieron y cuáles son sus expectativas para el futuro.
Y contanos también........todo lo que quieras contar!!!!
lunes, 21 de septiembre de 2009
4º clase 17 de septiembre de 2009
PRIMERA PARTE:
En la clase de hoy comenzamos con ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS con la idea de ubicar a los electrones en la zona extranuclear.
Planteamos el Modelo de Bohr para el átomo de Hidrógeno y los siguientes conceptos:
-Niveles /órbitas.
-Estado fundamental y estado excitado.
-Absorción y Emisión de Energía.
Y para el Modelo Moderno:
-Subniveles
-Orbitales
Escribimos la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (CE) para un átomo siguiendo la regla de las diagonales teniendo en cuenta que el número máximo de electrones por orbital es 2 y que el número de orbitales depende del subnivel.
Además aprendimos a determinar la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA (CEE) de los átomos e intentamos relacionarlo con el tipo de ion que puede producir un átomo.
SEGUNDA PARTE:
Hicimos una descripción de la CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: La tabla periódica que utilizamos ( de Dimitri Mendeleiev) ordena los elementos en GRUPOS y PERÍODOS y según el subnivel en el que se encuentra el último electrón.
Con lo visto hasta hoy podés resolver hasta el ejercicio 3.56.
En la clase de hoy comenzamos con ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS con la idea de ubicar a los electrones en la zona extranuclear.
Planteamos el Modelo de Bohr para el átomo de Hidrógeno y los siguientes conceptos:
-Niveles /órbitas.
-Estado fundamental y estado excitado.
-Absorción y Emisión de Energía.
Y para el Modelo Moderno:
-Subniveles
-Orbitales
Escribimos la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (CE) para un átomo siguiendo la regla de las diagonales teniendo en cuenta que el número máximo de electrones por orbital es 2 y que el número de orbitales depende del subnivel.
Además aprendimos a determinar la CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA (CEE) de los átomos e intentamos relacionarlo con el tipo de ion que puede producir un átomo.
SEGUNDA PARTE:
Hicimos una descripción de la CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS: La tabla periódica que utilizamos ( de Dimitri Mendeleiev) ordena los elementos en GRUPOS y PERÍODOS y según el subnivel en el que se encuentra el último electrón.
Con lo visto hasta hoy podés resolver hasta el ejercicio 3.56.
jueves, 17 de septiembre de 2009
3º clase 14 de septiembre de 2009
Primero resolvimos algunos ejercicios a pedido: 3.15, 3.17.
Calculamos el Volumen Molar de varias sustancias a partir de la densidad y la Masa Molar. Discutimos las diferencias para los distintos estados de agregación. Vimos que para los gases el Volumen Molar es el mismo para una misma Presión y emperatura ( 22,4 dm3 a 0º y 1 atm).
Hicimos el problema 3.12 a) para ver como se clacula la masa atómica promedio.
Seguimos resolviendo problemas de Magnitude Atómico Moleculares: ES UN TEMA MUY IMPORTANTE, PRACTICALO MUCHO!!!!!!
Resolvimos el 3.25, 3.27.........
Para la clase que viene ya podés resolver hasta el 3.28.
NO TE QUEDES CON DUDAS!!!!!!!!
Calculamos el Volumen Molar de varias sustancias a partir de la densidad y la Masa Molar. Discutimos las diferencias para los distintos estados de agregación. Vimos que para los gases el Volumen Molar es el mismo para una misma Presión y emperatura ( 22,4 dm3 a 0º y 1 atm).
Hicimos el problema 3.12 a) para ver como se clacula la masa atómica promedio.
Seguimos resolviendo problemas de Magnitude Atómico Moleculares: ES UN TEMA MUY IMPORTANTE, PRACTICALO MUCHO!!!!!!
Resolvimos el 3.25, 3.27.........
Para la clase que viene ya podés resolver hasta el 3.28.
NO TE QUEDES CON DUDAS!!!!!!!!
2º clase 10 de septiembre de 2009
En esta segunda clase comenzamos a desarrollar MAGNITUDES ATÓMICO MOLECULARES:
- unidad de masa atómica (uma)
- masa atómica
- Masa molecular
- Mol
- Número de Avogadro
- Masa molar
Ya podés intentar hasta el ejercicio 3.23 (menos el 3.12)
martes, 15 de septiembre de 2009
1º clase 7 de septiembre de 2009
¡BIENVENIDOS A QUÍMICA!
Presentación de la materia:
Comisión 10511 Lunes y jueves 17 a 20
Docentes: Daniel Musikant / Elvira Vaccaro
Coordinadora : Daniela Guerrien
PRIMERA PARTE
Presentación de la materia: Programa, organización, condiciones de aprobación, clases de consulta.
Para más datos : http://www.cbc.uba.ar/dat/catedras/quimica/quimica.html
Bibliografía obligatoria: Química Ejercitación (Guía de Ejercicios)
Desarrollo de contenidos:
Comenzamos con la Introducción a la Unidad 1 con un vistazo general de las herramientas de la Química.
Materia y estados de agregación (sólidos, líquidos, gases).
Vimos características, diferencias, propiedades: densidad, distancia entre las partículas, compresibilidad e incompresibilidad.
Hablamos sobre los cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.
Sistemas materiales: Heterogéneos y homogéneos.Fases. Propiedades intensivas y extensivas.
Comentamos diferencias entre mezclas, soluciones, sustacias puras y elementos.
Sustancias moleculares y iónicas.
Ejemplificamos sustacias simples y compuestas.
Fórmula química, fórmula molecular, fórmula mínima.
Composición centesimal.
Resolvimos los ejercicios: 2.5, 2.7, 2.8. Planteamos el 2.10.
Ya podés resolver el resto de la SERIE 2- MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
Te sugiero que leas alguno de los libros de la bibliografía recomendada (Leer ayuda mucho!!!!!!):
QUÍMICA BÁSICA de Di Risio, Roverano y Vazquez ( Capítulo 1).
TEMAS DE QUÍMICA GENERAL de Angelini y otros EUDEBA (Capítulo 1).
QUÍMICA de Chang (Capítulo 1).
Te sugiero además que te pongás manos a la obra con la SERIE 2 de EJERCICIOS INTRODUCTORIOS donde vas a poner a prueba tus conocimientos matemáticos necesarios para resolver los futuros problemas de Química:
Ecuaciones de primer y segundo grado
Notación científica
Uso de la calculadora.
Logaritmos
Unidades de longitud/volumen o capacidad/masa.
Cifras significativas y redondeo.
CONSULTÁ LAS DUDAS!!!!
SEGUNDA PARTE:
Comenzamos con el desarrollo de los contenidos de la materia propiamente dicha!
Nos “metimos” dentro del átomo y decribimos las partículas que lo componen (masa y carga). Definimos Número Atómico (Z) y Número Másico (A).
Hablamos además de nucleidos, isótopos, iones (cationes y aniones).
Ya podé resolver la SERIE 3 COMPOSICIÓN ATÓMICA hasta el problema 3.10.
¿DUDAS? Recurrí a la bibliografía o preguntá en clase!!!!
Presentación de la materia:
Comisión 10511 Lunes y jueves 17 a 20
Docentes: Daniel Musikant / Elvira Vaccaro
Coordinadora : Daniela Guerrien
PRIMERA PARTE
Presentación de la materia: Programa, organización, condiciones de aprobación, clases de consulta.
Para más datos : http://www.cbc.uba.ar/dat/catedras/quimica/quimica.html
Bibliografía obligatoria: Química Ejercitación (Guía de Ejercicios)
Desarrollo de contenidos:
Comenzamos con la Introducción a la Unidad 1 con un vistazo general de las herramientas de la Química.
Materia y estados de agregación (sólidos, líquidos, gases).
Vimos características, diferencias, propiedades: densidad, distancia entre las partículas, compresibilidad e incompresibilidad.
Hablamos sobre los cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.
Sistemas materiales: Heterogéneos y homogéneos.Fases. Propiedades intensivas y extensivas.
Comentamos diferencias entre mezclas, soluciones, sustacias puras y elementos.
Sustancias moleculares y iónicas.
Ejemplificamos sustacias simples y compuestas.
Fórmula química, fórmula molecular, fórmula mínima.
Composición centesimal.
Resolvimos los ejercicios: 2.5, 2.7, 2.8. Planteamos el 2.10.
Ya podés resolver el resto de la SERIE 2- MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
Te sugiero que leas alguno de los libros de la bibliografía recomendada (Leer ayuda mucho!!!!!!):
QUÍMICA BÁSICA de Di Risio, Roverano y Vazquez ( Capítulo 1).
TEMAS DE QUÍMICA GENERAL de Angelini y otros EUDEBA (Capítulo 1).
QUÍMICA de Chang (Capítulo 1).
Te sugiero además que te pongás manos a la obra con la SERIE 2 de EJERCICIOS INTRODUCTORIOS donde vas a poner a prueba tus conocimientos matemáticos necesarios para resolver los futuros problemas de Química:
Ecuaciones de primer y segundo grado
Notación científica
Uso de la calculadora.
Logaritmos
Unidades de longitud/volumen o capacidad/masa.
Cifras significativas y redondeo.
CONSULTÁ LAS DUDAS!!!!
SEGUNDA PARTE:
Comenzamos con el desarrollo de los contenidos de la materia propiamente dicha!
Nos “metimos” dentro del átomo y decribimos las partículas que lo componen (masa y carga). Definimos Número Atómico (Z) y Número Másico (A).
Hablamos además de nucleidos, isótopos, iones (cationes y aniones).
Ya podé resolver la SERIE 3 COMPOSICIÓN ATÓMICA hasta el problema 3.10.
¿DUDAS? Recurrí a la bibliografía o preguntá en clase!!!!
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